HIER - GEOCITIES.ws

1
Dinsdag 9/12/2003
Examen chemie : goede antwoorden!
5 WEWIb
5 LWE
5 MTWE
5 SPWE
Vakleerkracht: Luk Hulpiau
Toegelaten tabellen: de leerlingen mogen hun
P.S.E. “ucb” meebrengen.
Er mag niets op geschreven zijn.
1.
Theorie:
1.1 Teken op alle manieren de elektronenconfiguratie van Cu in grondtoestand.
Zie notities
1.2 Bindingen tussen de atomen in etheen C2H4 .
Zoals afgesproken moet je hier beslist volledig zijn in je antwoord!
Dus: uitleg in woorden en in tekeningen.
- starten vanuit de atomen in hun grondtoestand.
- Alle mogelijke voorstellingen behandelen ( vanaf de eenvoudige Bohr voorstelling
zoals je die in de tweede graad hebt gezien t.e.m. de nu verworven inzichten met
atoom- en molecuulorbitalen )
Zie notities en infoboek p 67 – 68 – 69 ( afb 2.28 )
1.3
Teken op alle geziene manieren de bindingen in waterstofnitraat HNO 3
( elektronen- , lewis- , struktuurformule , formele lading )
zie notities
2. Inzicht 1: Vul de tabellen in.
element
nuclide
Ladingsgetal
Massagetal
Atoomnummer Z + N
Z
Aantal p+
Aantal n0
Aantal e-
79
79
118
79
197
Au
Au
197
79
In mijn tabel vind ik voor Mg: Ar = 24,3050.
Mg komt in de natuur voor onder vorm van drie isotopen.
isotoop
Voorkomen % Ar
Aantal p+
24
78,99
23,9850
12
12 Mg
Aantal n0
12
massagetal
24
25
12Mg
10,00
24,9858
12
13
25
26
12Mg
11,01
25,9826
12
14
26
2
elektronenformule Aantal p+
Aantal e-
O2-
[1s2 2s2 2p6]2-
8
10
Fe3+
[(Ar)3d5]3+
26
23
deeltje
aantal
e-
aantal
aantal bezette
hoofd- subniveaus
schillen op hoofdschil:
(Ne)3s 3p 
18
3
1
1
(Ar)3d104s24p4
34
4
1
2
6 2-
2
2
3
2
4
0
aantal bezette
orbitalen
(magn. niveaus)
op hoofdschil:
1
2
3
4
1
4
4
0
2
3
2
1
4
9
4
aantal
ongepaarde
elektronen
2
0
In deze tabel vind je 1ste en 2de I.E. van de elementen Al, Mg en Na. Vul de 1ste kolom in.
element ionisatie-energie om 1ste e- te onttrekken ionisatie-energie om 2de e- te onttrekken
740 kJ/mol
1500 kJ/mol
Mg
Al
580 kJ/mol
1800 kJ/mol
Na
500 kJ/mol
4600 kJ/mol
Verklaar de O.G. van fosfor en geef de brutoformule van een verbinding als voorbeeld
P verklaring
verbinding
- III Edelgasstruktuur (Ar)
PH3 of Na3P
+ III (Ne)3s2 volzet subniveau
+V
Edelgasstruktuur (Ne)
H3PO3 of P2O3
Of PCl3
H3PO4 of P2O5
Of PCl5
3
element
H
Cu
N
aantal hoofdschillen
1
4
2
totaal aantal subniveaus
1
7
3
totaal aantal magnetische niveaus ( orbitalen )
1
15
5
totaal aantal elektronen
1
29
7
totaal aantal protonen
1
29
7
Z
1
29
7
groep
I
Ib
Va
periode
1
4
2
blok
s
d
p
M of NM
NM
M
NM
hoogste O.G
+I
+II
+V
laagste O.G.
-I
0
-III
brutoformule van een verbinding met Na
vermeld het O.G. van de atomen in de formule
brutoformule van een verbinding met O
vermeld het O.G. van de atomen in de formule
NaH
+I –I
H2 O
+I -II
/
Na3N
+I -III
NO
+II -II
CuO
+II -II
4
3. Inzicht 2: Vul in “J” (juist) of “F” (fout)
De deeltjes
32 2-
S
en
28
Si hebben hetzelfde aantal neutronen
F
Voor de edelgassen ( uitgezonderd helium ) geldt in grondtoestand:
als hoogst bezet subniveau: np6
Volgens het opbouwprincipe geldt: wanneer een d-subniveau is gevuld komt het
volgende elektron in een s-subniveau
Ieder atoom heeft zijn eigen specifiek lijnenspectrum
J
De energie van een elektron in een atoom is gequantificeerd dwz dat ze alleen
bepaalde waarden kan aannemen
Voor een bepaald atoom in grondtoestand is de elektronenconfiguratie (Ar)3d2
J
Een π-binding is een sterkere binding dan een σ-binding
F
Ongeveer drievierden van de elementen zijn metalen
J
Het is dank zij de spectroscopie dat Sommerfeld aan het Bohr-model een verfijning
heeft kunnen aanbrengen
In een atoom kunnen maximaal twee elektronen met vier identieke karakteristieken
( hoofdschil, subniveau, magnetisch niveau, spin ) voorkomen
Op de N-schil onderscheiden we maximaal 18 magnetische niveaus
J
Een binding tussen twee atomen is des te sterker naarmate |ΔE| klein is
F
Diamant is een atoomrooster van C-atomen die met atoombindingen aan elkaar
gebonden zijn
J
4. Herhalingsoefening over de relaties tussen de anorganische stofklassen.
Bariumdihydroxide + triwaterstoffosfaat. → tribariumdifosfaat + water
Schrijf de reactievergelijking.
Geef de naam van de reactieprodukten.
Geef de stofklasse van alle verbindingen uit deze reactie.
Geef het O.G. van alle elementen in alle verbindingen uit deze reactie.
3 Ba(OH)2 + 2 H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6 H2O
+II –II +I
+I +V –II
+II +V –II
+I -II
hydroxide + zuur
→ zout
+ water
F
J
F
F
F